CERITA BINTANK: Hidrolisis Garam dari Asam dan Basa Lemah Kuat, Contoh Soal, Rumus, Tetapan, Reaksi, Pembahasan, pH dan pOH, Kimia

Hidrolisis Garam dari Asam dan Basa Lemah Kuat, Contoh Soal, Rumus, Tetapan, Reaksi, Pembahasan, pH dan pOH, Kimia - Sebelumnya, pelajarilah terlebih dahulu materi mengenai hidrolisis garam. Hidrolisis garam dari asam dan basa dibagi menjadi 3, yaitu :

1. Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat

Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.

Contoh :

CH₃COONa(aq) → CH₃COO^–(aq) + Na⁺(aq)

CH₃COO^– + H₂O D CH₃COOH + OH^–

Na⁺ + H₂O → tidak terjadi reaksi

pH larutan garam dapat ditentukan dari persamaan :

A^– + H₂O D HA + OH^–

Tetapan hidrolisis:

K = $\frac{\left [ HA \right ]\left [ OH^{-} \right ]}{\left [ A^{-} \right ]\left [ H_{2}O \right ]}$

K . [H₂O] = $\frac{\left [ HA \right ]\left [ OH^{-} \right ]}{\left [ A^{-} \right ]}$

K_h = $\frac{\left [ HA \right ]\left [ OH^{-} \right ]}{\left [ A^{-} \right ]}$

dengan K_h = tetapan hidrolisis

K_h = $\frac{\left [ HA \right ]\left [ OH^{-} \right ]}{\left [ A^{-} \right ]}.\frac{\left [ H^{+} \right ]}{\left [ H^{+} \right ]}$

K_h = $\frac{\left [HA \right ]}{\left [A^{-} \right ]}$ . [H⁺][OH^–]

K_h = K_w / K_a

dengan :

K_w = tetapan kesetimbangan air

K_a = tetapan ionisasi asam lemah

pH larutan garam :

K_w / K_a = $\frac{\left [ HA \right ]\left [ OH^{-} \right ]}{\left [ A^{-} \right ]}$ = $\frac{\left [OH^{-} \right ]^{2}}{\left [A^{-} \right ]}$

[OH^–]² = (K_w / K_a) . [A^–]

[OH^–] = $\sqrt{\frac{K_{w}\: .\: \left [ A^{-} \right ]}{K_{a}}}$ atau [OH^–] = $\sqrt{\frac{K_{w}\: .\: \left [ M \right ]}{K_{a}}}$

dengan M = konsentrasi anion

[OH^–] = K_w^½ . [A^–]^½ . Ka^-½

– log [OH^–] = - ½ log K_w - ½ log [A^–] - + ½ log Ka

pOH = ½ (pK_w – pK_a – log [A^–])

pH = pK_w – pOH = ½ (pK_w + pK_a + log [A^–])

Karena pK_w = 14 dan [A^–] = molaritas garam, maka:

pH = ½ (14 + pK_a + log [G])

Contoh Soal Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat (1) :

Hitunglah pH larutan Na₂CO₃ 0,1 M (K_a H₂CO₃ = 4 × 10^–7).

Jawaban :

pKa = – log K_a = – log 4 × 10^–7 = 7 – log 4 = 6,4

pH = ½ (14 + pK_a + log 10^–1) = ½ (14 + 6,4 – 1) = 9,7

2. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.

Contoh :

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^–

NH₄⁺ + H₂O D NH₄OH + H⁺

Cl^– + H₂O tidak terjadi reaksi

pH larutan garam ini dapat ditentukan melalui persamaan:

M⁺ + H₂O D MOH + H⁺

Tetapan hidrolisis:

K = $\frac{\left [ MOH \right ]\left [ H^{+} \right ]}{\left [ M^{+} \right ]\left [ H_{2}O \right ]}$

K_h = $\frac{\left [ MOH \right ]\left [ H^{+} \right ]}{\left [ M^{+} \right ]}$

K_h = $\frac{\left [ MOH \right ]}{\left [ M^{+} \right ]\left [ OH^{-} \right ]}$ . [H⁺][OH^–]

K_h = K_w / K_b

dengan :

K_w = tetapan kesetimbangan air

K_b = tetapan ionisasi basa lemah

pH larutan garam :

dengan M = konsentrasi kation

[H⁺] = K_w^½. Kb^-½ . [M⁺]^½

pH = ½ (pK_w – pK_b – log [M⁺])

pH = ½ (14 – pK_b – log [G])

Contoh Soal Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah (2) :

Hitunglah pH larutan NH₄Cl 0,01 M (K_b NH₄OH = 2 × 10^–5).

Penyelesaian :

pK_b = – log K_b = – log 2 × 10^–5 = 5 – log 2 = 4,7

pH = ½ (14 – pK_b – log 10^–2) = (14 – 4,7 + 2) = 5,65

3. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis.

CH₃COONH₄ → CH₃COO^– + NH₄⁺

CH₃COO^– + H₂O D CH₃COOH + OH^–

NH₄⁺ + H₂O D NH₄OH + H⁺

pH larutan garam ini dapat ditentukan melalui persamaan reaksi:

M⁺ + A^– + H₂O D HA + MOH

Tetapan hidrolisis:

K_h = $\frac{\left [ HA \right ]\left [ MOH \right ]}{\left [ M^{+} \right ]\left [ A^{-} \right ]}$

K_h = $\frac{\left [ HA \right ]}{\left [ H^{+} \right ]\left [ A^{-} \right ]}$ . $\frac{\left [ MOH \right ]}{\left [ M^{+} \right ]\left [ OH^{-} \right ]}$ . [H⁺][OH^–]

K_h = $\frac{K_{w}}{K_{a}\: x\: K_{b}}$

pH larutan garam :

$\frac{\left [ HA \right ]\left [ MOH \right ]}{\left [ M^{+} \right ]\left [ A^{-} \right ]}$ = $\frac{K_{w}}{K_{a}\: x\: K_{b}}$

$\frac{\left [ HA \right ]^{2}}{\left [ A^{-} \right ]^{2}}$ = $\frac{K_{w}}{K_{a}\: x\: K_{b}}$

$\frac{\left [ HA \right ]}{\left [ A^{-} \right ]}$ = $\sqrt{\frac{K_{w}}{K_{a}\: x\: K_{b}}}$

Dari tetapan ionisasi asam lemah diperoleh :

[H⁺] = K_a . $\frac{\left [ HA \right ]}{\left [ A^{-} \right ]}$

sehingga :

[H⁺] = K_a . $\sqrt{\frac{K_{w}}{K_{a}\: x\: K_{b}}}$

[H⁺] = K_w^1/2. K_a^1/2 . K_b^1/2

pH = ½ (pK_w + pK_a – pK_b)

pH = ½ (14 + pK_a – pK_b)

Contoh Soal Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah (3) :

Hitunglah pH larutan (NH₄)₂CO₃0,1 M, jika K_a H₂CO₃ = 10^–4 dan K_b NH₄OH = 10^–6.

Pembahasan :

pK_a = 4

pK_b = 6

pH = ½ (14 + 4 – 6)

pH = 5

Anda sekarang sudah mengetahui Hidrolisis Garam dari Asam dan Basa. Terima kasih anda sudah berkunjung ke mahinggarsyapna.blogspot.com

CERITA BINTANK

Sabtu, 22 Februari 2014

Hidrolisis Garam dari Asam dan Basa Lemah Kuat, Contoh Soal, Rumus, Tetapan, Reaksi, Pembahasan, pH dan pOH, Kimia

Tidak ada komentar:

Posting Komentar